2025年宝鸡文理学院考研无机化学考试大纲揭晓

2025年宝鸡文理学院研究生招生考试初试自命题考试大纲的揭晓，如同破晓的曙光，照亮了报考无机化学相关专业考生的复习之路。这份大纲成为了他们现阶段珍视的资料，因为它蕴含着考试的关键信息。大纲对无机化学中的元素化学、结构化学、化学反应原理等方面的内容进行了界定，让考生们对考试的知识体系有了清晰的轮廓。考生们满怀期待地研究大纲，希望从中找到复习的突破口，合理分配时间与精力，在无机化学的知识海洋中导航，驶向考研成功的彼岸。

 

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宝鸡文理学院

2025年硕士研究生招生考试大纲

 

考试科目名称：无机化学 考试科目代码：[805]

 

一、考试要求

1. 基本概念

热力学第一定律，焓、熵、吉布斯自由能等概念; 化学平衡概念及特征;

氧化还原反应概念; 配合物的基本概念。

2. 基本定理、定律 混合气体分压定律;

3. 基本方法

利用理想气体状态方程式 PV=nRT 计算描述气体性质的物理量;利用混合气 体分压定律计算组分气体的分压;利用化学平衡移动原理进行化学平衡移动的计 算;利用弱电解质在溶液中的平衡进行有关计算，利用缓冲作用原理进行有关计 算;利用氧化还原反应的概念进行氧化还原反应方程式配平;利用能斯特方程进 行电极电势和原电池电动势的计算;配合物在溶液中的平衡相关计算。

 

二、考试内容

1. 物质的状态

理想气体状态方程式、混合气体分压定律及其计算。

2. 原子结构

(1)微观粒子运动基本特征，波函数与原子轨道，几率密度与电子云，原 子轨道角度分布及电子云角度分布图，四个量子数;

(2)多电子基态原子核外电子排布式的书写，原子的电子层结构与元素周 期表;

(3)元素性质的周期性递变规律。

3. 化学键与分子结构

(1)价键理论，离子键、共价键的形成，类型及其特征;

(2)杂化轨道理论和分子的空间构型;

(3)分子轨道理论，第二周期元素双原子分子的分子轨道能级，分子轨道 式及其应用，分子间力和氢键及其对化合物性质的影响;

(4)离子极化理论及其对物质性质的影响;

(5)价层电子对互斥理论及其对分子空间结构的预测。

4. 化学热力学初步

(1)热力学基本术语及其概念;

(2)焓、熵、吉布斯自由能等概念。

5. 化学反应速率

(1)反应速率概念;

(2)浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

6. 化学平衡

(1)化学平衡概念及特征;

(2)化学平衡的影响因素;

(3)化学平衡及化学平衡移动的有关计算。

7. 电解质溶液

(1)弱电解质在溶液中的平衡及其有关计算，

(2)同离子效应，缓冲溶液及其有关计算;

(3)溶解度和溶度积的关系;

(4)沉淀的生成和溶解。

8. 氧化还原反应

(1)氧化还原反应的概念及其配平方法;

(2)原电池的组成及电池符号的书写;

(3)电极电势的计算及其应用;

(4)元素标准电极电势图的应用。

9. 卤素

(1)卤素单质的制备，单质的性质尤其是氟的特殊性、强氧化性、卤素单质的歧化及逆岐化作用，卤离子的还原性;

(2)卤化氢的制备、化学性质，卤素含氧酸的结构，卤素含氧酸及其盐的氧化性变化规律;

(3)卤化物溶解情况及水解性质，卤素互化物，多卤化物;

(4)卤族元素氧化物及含氧酸的酸性;

(5)拟卤素(氰、硫氰)的性质;

(6)Cl- 、Br- 、I- 的分离及检出。

10. 氧族元素

(1)O2 、O3 、H2O2 的结构与性质，离域大 τ 键;

(2)SO2 、SO3、硫的含氧酸及重要含氧酸盐的命名，结构与性质;

(3)S2- 、SO32- 、S2O32- 、SO42-的分析鉴定。

11. 氮族元素

(1)氮及氮的氧化物、氢化物、含氧酸及其盐的结构和性质;

(2)磷及其重要化合物的结构与性质;

(3)砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律及硫化物的性质。

12. 碳族元素

(1)碳的含氧化合物的结构与性质;

(2)硅的氧化物、氢化物、硅酸的性质;

(3)锗、锡、铅氧化物，氢氧化物的酸碱性及其变化规律，Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性;

13. 硼族元素

(1)硼的缺电子性，硼烷的结构与性质;

(2)铝及其重要化合物的性质。

14. 碱金属和碱土金属

(1)碱金属及碱土金属单质的制备、性质;

(2)氧化物、氢氧化物性质及其变化规律。

15. 铜、锌副族

(1)铜、锌单质的制备、性质与用途;

(2)铜、银、锌、汞化合物的性质;

(3)Cu ( Ⅰ )与 Cu (Ⅱ) 、Hg ( Ⅰ )与 Hg (Ⅱ)之间的相互转化。

16. 配位化合物

(1)配合物的命名、基本概念;

(2)价键理论;

(3)晶体场理论;

(4)配合物在溶液中的平衡相关计算。

17. 过渡金属

(1)铬、锰单质及其重要化合物的制备及性质，铬的氧化物、氢氧化物的酸碱性;

(2)铁单质及化合物的性质、用途， 铁、钴、镍的氧化物、氢氧化物的酸碱性，铁系元素重要配合物的结构与性质，铂元素的性质。

 

三、试卷结构

1. 考试时间：180 分钟

2. 分数：150 分

3. 题型结构

(1)选择题(30 分)

(2)填空题(30 分)

(3)判断题(20 分)

(4)简答题(20 分)

(5)推断题(20 分)

(6)计算题(30 分)

 

四、考试内容来源

1. 吉林大学、武汉大学、南开大学等校编.《无机化学》第四版(上、下册) . 高等教育出版社. 2019年。

2. 中山大学等校编，《无机化学实验》第四版，高等教育出版社。

 

无机化学考试大纲已清晰可见，考生们要充分利用这一优势开展复习工作。在元素化学部分，重点记忆各种元素的性质、化合物的制备与反应;在结构化学方面，深入理解原子结构、分子结构与晶体结构的相关理论;对于化学反应原理，熟练掌握化学平衡、酸碱平衡、氧化还原反应等知识点。通过做大量的练习题与模拟试卷，巩固所学知识，提高解题速度与准确率。同时，关注无机化学领域的新研究成果与发展动态，拓宽知识面。只要考生们秉持认真严谨的态度，按照大纲要求稳步推进复习，就有望在考研中取得令人满意的成绩，开启学术新征程。

 

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