2025年大理大学硕士物理化学科目考试大纲重点解析

2025年大理大学硕士研究生招生考试初试自命题科目考试大纲的公布，在物理化学专业考生群体中引起了强烈的反响。《872 物理化学》考试大纲成为众人瞩目的焦点。物理化学融合了物理学与化学的精髓，包含热力学、动力学、电化学等多方面复杂内容。考生们满怀期待地审视大纲，渴望从中确定热力学定律应用的重点，化学反应动力学的考查要点，以及电化学原理与实验相关的考点倾向。他们期望借助大纲这一有力工具，梳理出清晰的复习脉络，在有限的时间内提升对物理化学知识的掌握程度，为考研成功增添坚实的砝码。

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大理大学2025年自命题科目考试大纲

科目代码：872 科目名称： 物理化学

一、目标要求

《物理化学》是大理大学材料与化工硕士专业学位研究 生入学考试的自命题考试科目，其目的是科学、公平、有效地测试考生掌握物理化学的基本概念、基本理论和基本技能的情况，评价考生对化学热力学、化学平衡、相平衡、化学 动力学、 电化学、表面与胶体化学的基础知识的掌握情况， 以及应用物理化学课程的知识分析和解决实际问题的能力， 从而评估考生是否具备攻读材料与化工硕士专业学位的基本素质和基本能力。

二、试卷结构

(一)时间及分值

考试采取闭卷、笔试形式。考试时间3小时( 180分钟)， 满分150分。

(二)内容结构

( 1) “化学热力学”部分，约占 30%;

( 2) “化学平衡”部分，约占 5%;

( 3) “相平衡”部分，约占 15%;

( 4) “ 电化学”部分，约占 15%;

( 5) “化学动力学”部分，约占 15%;

( 6) “表面与胶体化学”部分，约占 20%。

(三)题型结构

1. 单项选择题，共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分;

2. 判断题，共 15 小题，每小题 1 分，共 15 分;

3. 填空题，共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分;

4. 分析题，共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分;

5. 计算题，共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分。

三、考试范围

(7) 化学热力学

主要内容：热力学基本概念、热力学第一定律、体积功、 可逆过程与不可逆过程、焓和热容、热力学第一定律的应用、 热化学;热力学第二定律、熵的概念及有关计算、亥姆霍兹 自由能和吉布斯自由能、热力学函数之间的关系;偏摩尔量、 化学势的概念、稀溶液中的两个经验定律( Raoult 定律和 Henry 定律)、气体混合物中各组分的化学势、液态混合物、 稀溶液、真实溶液中组分的化学势。

基本要求：

(1) 掌握热力学基本概念，状态函数的概念和特征，热力学能和焓的定义和特征，理想气体的性质，应 用赫斯定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法;

(2) 掌握克劳修斯不等式，熵、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能的概念、判据和判据使用条件，简单过 程 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS 和ΔG 的计算;

(3) 掌握稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及应用，偏摩尔量的概念，化学势的意义及应用;

(4) 熟悉热力学基本关系式，偏摩尔量的集合公式，稀溶液中溶剂和溶质的化学势表示，气体混合物的 化学势表示。

(8) 化学平衡

主要内容：化学反应的方向和限度，化学反应系统的吉 布斯自由能，化学反应的平衡常数和等温方程式，化学反应 的标准吉布斯自由能变化，物质的标准生成吉布斯自由能， 平衡常数的表示法、实验测定，温度对平衡常数的影响，其 他因素对化学平衡的影响。

基本要求：

( 1) 掌握化学平衡的条件、化学反应等温方程式和平衡 常数的表示;

( 2) 掌握温度对平衡常数的影响;

( 3) 熟悉标准平衡常数以及标准平衡常数与化学反应标 准吉布斯能变化的关系，平衡常数和标准平衡常数的表 示法，标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准 吉布斯能，压力、配比、惰性气体对化学平衡的影响。

3. 相平衡

主要内容：相、物种数和组分数、自由度的概念，相律、 克劳修斯-克拉佩龙方程、杠杆规则，三组分系统三角坐标 图组成表示法，水的相图、完全互溶的双液系统、部分互溶 的双液系统、完全不互溶的双液系统、简单低共熔混合物的 固-液系统(水-盐系统相图、热分析法绘制相图)、有化合 物生成的固-液系统(有稳定化合物生成的系统、有不稳定 化合物生成的系统)、有固溶体生成的固-液系统( 固相完全 互溶的系统的相图、固相部分互溶的系统的相图)、二盐一 水系统、生成水合物的系统、生成复盐的系统、部分互溶的 三组分系统的相图分析。

基本要求：

(1) 掌握相律的物理意义及其在相图中的应用，克劳 修斯-克拉佩龙方程及其在单组分系统中的应用及计 算;

(2) 掌握杠杆规则及其在相图中的应用，三组分系统的组成表示法;

(3) 熟悉相、组分数和自由度的概念，根据相图绘制步冷曲线或根据步冷曲线绘制简单的相图，低共熔系 统相图的意义和应用，水盐系统的相图及其简单应用， 部分互溶三液系统相图的分析。

4. 电化学

主要内容：电解质溶液的导电性质、电解质溶液的电导、电解质溶液电导测定的应用，溶液中电解质的活度和活度系 数、离子强度，强电解质的离子互吸理论、德拜-休克尔极限公式及有关计算，原电池、可逆电池与不可逆电池、电池 的书写方式、可逆电池热力学，电极电势和电池电动势、电动势测定的应用、浓差电池， 电极的极化和超电势。

基本要求:

( 1) 掌握电导率、摩尔电导率相关的计算，离子活度和离子平均活度的概念及相关计算，德拜-休克尔极限公式;

( 2) 掌握可逆电池的基本概念和电池的书写规则，可逆电池热力学，可逆电池电动势和电极电势的计算和有关运用， 电池电动势的测定及应用;

( 3) 熟悉电解质溶液的导电机理及导电能力的表征，电导率、摩尔电导率的定义和物理意义以及它们之间的相互关系，电导与离子浓度的关系、离子独立运动 定律，电解质溶液的活度、平均活度系数、平均浓度 和离子强度的定义，可逆电池电动势和电极电势的测 定原理，用盐桥消除液体接界电势的原理，电极产生 极化的原因。

5. 化学动力学

主要内容: 反应速率的表示方法及其测定，化学动力学基本概念，简单级数反应的速率方程、反应级数的确定，温度对反应速率的影响，典型的复杂反应、光化反应、反应机理的确定，溶液中的反应、催化作用的基本概念，酸碱催化、酶催化，碰撞理论、过渡态理论。

基本要求：

(1) 掌握基元反应、非基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念;

(2) 掌握简单级数反应的微分和积分速率方程及确定反应级数的方法，温度对反应速率的影响;

(3) 熟悉催化作用的基本概念，活化能的概念。

6. 表面与胶体化学

主要内容：表面积与表面吉布斯能、表面张力的概念，弯曲表面的性质，铺展与润湿、溶液的表面吸附，表面活性剂的定义、种类、结构、特性，表面活性剂的亲水亲油平衡值，胶束的形成和结构，表面活性剂的几种重要作用，气体在固体表面上的吸附(物理吸附和化学吸附)、吸附等温线的概念及弗仑因德立希吸附等温线、兰格缪尔单分子层吸附理论、多分子层吸附理论，固体自溶液中的吸附特点、吸附量的测定及吸附等温线和经验公式，溶胶的分类和基本特性，溶胶的制备和净化，溶胶的动力性质、溶胶的光学性质、溶胶的电学性质，溶胶的稳定性和聚沉作用、溶胶稳定性理论，乳状液、泡沫和气溶胶，大分子的结构及平均摩尔质量，大分子的溶解特征及在溶液中的形态，大分子溶液的渗透压及其测量方法，大分子溶液的光散射、大分子溶液的流变性，大分子溶液的超离心场沉降，大分子电解质溶液、唐南平衡及其对大分子电解质溶液渗透压的影响，凝胶的分类及其性质。

基本要求：

(9) 掌握表面吉布斯能与表面张力的基本概念和有关计算，拉普拉斯公式，开尔文公式，判断液体铺展的标准，判断固体表面润湿的标准，吉布斯溶液表面吸附公式，固体表面吸附的基本理论、常用公式及应用;

(10) 掌握胶体分散系的基本特性，溶胶的结构式书写和电动电势的计算，电解质的聚沉作用规律;

(11) 掌握测定大分子电解质溶液渗透压的方法，大分子溶液的粘度的几种表示方法，粘度法测定大分子的平均摩尔质量的原理;

(12) 熟悉弯曲液面的性质，解释由于液面弯曲所引起的表面现象;

(13) 熟悉胶体分散系统的分类和制备方法，溶胶的动力性质，溶胶的布朗运动、扩散、沉降的计算和应用，溶胶的电动现象、带电原因和双电层结构，电解质对溶胶的影响，乳状液的制备方法和应用;

(14) 熟悉大分子的平均摩尔质量的表示方法及常用的测定方法，大分子溶液的渗透压，Donnan平衡。

考生们，《872物理化学》科目考试大纲重点已清晰呈现。接下来，要依据大纲精心规划复习步骤。在热力学复习中，深入理解各种热力学函数的意义与相互关系;动力学部分，着重研究反应速率的影响因素与反应机理探讨;电化学方面，掌握电池电动势的计算与电解过程的原理。通过实验与理论相结合的学习方式，加深对物理化学知识的理解与运用。以严谨的学习态度和充分的准备迎接考试，在物理化学的学术海洋里扬帆起航。

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